Борная кислота химическая формула

Бесцветное, без запаха, хлопьевидное кристаллическое вещество со слоистой трилинейной сетью, в которой молекулы кислоты связаны водородными связями в плоские слои, а слои соединены межмолекулярными связями (d = 0,318 нм).

Фармакология

Коагулирует белки (включая ферменты) микробных клеток, прерывает проницаемость клеточных мембран. После перорального приема всасывается через поврежденную кожу, раневые поверхности, слизистые оболочки. Проникает во многие органы и ткани и может накапливаться в них. Выводится медленно (накапливается при повторном приеме). Около 50% выводится с мочой в течение 12 часов, остальное – в течение 5-7 дней. 5% водный раствор подавляет фагоцитоз, 2-4% раствор подавляет рост и развитие бактерий. Оказывает раздражающее действие на слизистые оболочки и грануляционные ткани. При всасывании вызывает системные токсические эффекты. У маленьких детей он особенно хорошо проникает через кожу и слизистые оболочки (описаны смертельные случаи при случайном проглатывании или нанесении на поврежденную кожу). Повторное употребление в пищу у детей (после грудного вскармливания и лечения молочных желез борной кислотой) может вызвать нарушение функции почек, метаболический ацидоз и гипотонию.

Конъюнктивит, везикулярная экзема, дерматит, пиодермия, пеленочный дерматит, острый и хронический средний отит, колит, головные вши.

Острое и хроническое отравление в виде тошноты, рвоты, диареи, кожной сыпи, шелушения эпителия, головной боли, спутанности сознания, цинги и, в редких случаях, шока.

Симптомы острого отравления включают тошноту, рвоту, диарею, угнетение сердечно-сосудистой и центральной нервной системы, низкую температуру тела, шок и кому, эритематозную сыпь (возможен летальный исход в течение 5-7 дней). Симптомы хронического отравления (при длительном применении) – истощение, стоматит, экзема, местный отек тканей, нарушение менструального цикла, анемия, судороги, алопеция. Лечение симптоматическое. Полезны переливание крови, гемо- и перитонеальный диализ.

Наружно. В офтальмологии (промывание глаз) – 2% водный раствор; сочащиеся экземы, дерматиты – жидкости с 3% раствором.

Спиртовые растворы 0,5%, 1%, 2% и 3% используют в каплях или в виде увлажненного раствора для турунд при остром или хроническом отите, для обработки пораженных участков кожи при пиодермии, экземе, пеленочном дерматите. 10% раствор в глицерине используется для смазывания пораженных участков кожи при пеленочном дерматите и слизистых оболочек при колите.

Порошок борной кислоты используется для ингаляций после операций на среднем ухе;

5% борная мазь применяется при педикулезе: 10-15-25 г наносят на кожу головы (в зависимости от степени заражения и густоты волос) и через 30 минут смывают водой.

Действие на вредителей

Инсектицид. Используется как контактный инсектицид и одновременно обладает энтеральным действием [9] . Контактно-кишечное действие проявляется постепенно, по мере накопления в организме насекомого. Примечательно, что гибель тараканов при использовании борной кислоты и буры наступает через 8-12 дней после применения. Препараты буры, попадая в желудочно-кишечный тракт, разрушают стенки передней кишки, заполняют желудок и нарушают водный баланс насекомого. Сухие препараты буры действуют как контактно-кишечные яды, а влажные – в основном как кишечные [4] .

Иммунитет. Отсутствие устойчивости к этим соединениям позволяет широко использовать их на объектах с популяциями тараканов, устойчивыми к другим инсектицидам. Было установлено, что борные составы обладают стерилизующим действием. Борная кислота вызывает глубокое повреждение репродуктивных органов самок рыжих тараканов при постоянном применении, а бура вызывает полное подавление сперматогенеза у самцов. Летальный и стерилизующий эффекты препаратов буры дополняют друг друга, и их применение приводит к постоянному сокращению популяции [4].

Пестициды содержащие
борная кислота

Для медицинского, санитарного
и бытового использования:

Срок регистрации истек:

C смешанный пестицид

Применение

Борная кислота используется в промышленности как удобрение (см. статью Борная кислота) и как дезинфицирующее средство. В медицинских целях препараты на основе борной кислоты используются как противогрибковые, антипаразитарные (противопаразитарные) и антибактериальные средства [6].

Для целей медицинской, санитарной и бытовой дезинсекции. Зарегистрированные препараты борной кислоты используются для истребления синантропных тараканов и муравьев в жилых помещениях, больницах, детских садах, предприятиях общественного питания, складах, магазинах и в медицинской дезинсекции [5].

Кроме того, борная кислота используется в качестве одного из действующих веществ в регуляторах роста растений Вигор Форте, CRP и Вигор Форте, VRCAP [2] .

Свойства

Борная кислота проявляет очень слабые кислотные свойства. Она относительно нерастворима в воде. Ее кислотные свойства обусловлены не отщеплением протона H+, а присоединением гидроксильного аниона:

Она легко вытесняется из солевых растворов большинством других кислот. Его соли, называемые боратами, обычно являются производными различных полибороновых кислот, чаще всего тетрабороновой H2B4O7которая является гораздо более сильной кислотой, чем ортоборат.

Очень слабые признаки амфотерности B(OH)3 образует слабоустойчивый бисульфат бора B(HSO4)3.

Нейтрализация ортоборной кислоты щелочами в водных растворах не приводит к образованию ортоборатов, содержащих (BO3)3-, поскольку ортобораты почти полностью гидролизуются из-за очень низкой константы образования [B(OH)4] – . В растворе образуются тетрабораты, метабораты или соли других полибороновых кислот:

Мета- и тетрабораты гидролизуются, но в меньшей степени (обратные реакции, как указано).

В подкисленных водных растворах боратов устанавливаются следующие равновесия:

При нагревании борная кислота растворяет оксиды металлов с образованием солей.

Со спиртами в присутствии концентрированной серной кислоты она образует сложные эфиры:

Образование борного метилового эфира B(OCH3)3 это качественная реакция с H3BO3 и солями бороновой кислоты, при воспламенении борный метиловый эфир горит красивым ярко-зеленым пламенем.

Борная кислота в медицине

Борный спирт (лат. Solutio Acidi borici spirituosa ) – это раствор борной кислоты в этаноле (обычно 70% этаноле).

Спиртовые растворы борной кислоты в концентрациях 0,5%, 1%, 2%, 3%, 5% готовят в 70% этаноле и используют как антисептическое и противозудное средство для протирания здоровых участков кожи вокруг гнойных поражений, а также как ушные капли.

Борная кислота может быть опасна только при бесконтрольном приеме внутрь. Опасные концентрации в организме человека (особенно детей) могут возникать при регулярном применении. Смертельная доза при пероральном отравлении для взрослых составляет 15-20 г, для детей – 4-5 г.

Борная кислота используется в медицине с 1860-х годов как антисептик, который не раздражает раны и не имеет вкуса, запаха и цвета. В современной медицине антимикробная эффективность борной кислоты считается низкой.

Применение борной кислоты в качестве антисептика у детей, а также беременных и кормящих женщин было запрещено Министерством здравоохранения СССР 2 февраля 1987 года на основании рекомендации Фармакологического комитета, которая гласила: "…запретить применение борной кислоты в качестве антисептика у детей, а также у беременных и кормящих женщин в связи с ее низкой активностью и высокой токсичностью".

Свойства

Борная кислота проявляет очень слабые кислотные свойства. Она относительно нерастворима в воде. Ее кислотные свойства обусловлены не отщеплением протона H+, а присоединением гидроксильного аниона:

Ka = 5,8-10-10 моль/л; pKa = 9.24.

Он легко вытесняется из солевых растворов большинством других кислот. Его соли, называемые боратами, обычно являются производными различных полибороновых кислот, чаще всего тетрабороновой H2В4О7которая является гораздо более сильной кислотой, чем ортоборат. Очень слабые признаки амфотерности B(OH)3 образует слабоустойчивый бисульфат бора B(HSO4)3.

При нейтрализации ортоборной кислоты щелочами в водных растворах не образуются ортобораты, содержащие (BO3)3- , поскольку ортобораты почти полностью гидролизуются из-за очень низкой константы образования [B(OH)4] – . В растворе образуются тетрабораты, метабораты или соли других полибороновых кислот:

Они могут быть преобразованы в метабораты при избытке основания:

Мета- и тетрабораты гидролизуются, но в меньшей степени (обратные реакции, как указано).

В подкисленных водных растворах боратов устанавливаются следующие равновесия:

Природное возникновение

В природе свободная борная кислота встречается в виде минерала сассолина, в горячих источниках и минеральных водах.

• В ядерных реакторах в качестве поглотителя нейтронов, растворенного в теплоносителе.
• Борное удобрение
• Используется в лабораториях для приготовления буферных растворов.
• В медицине – как самостоятельное дезинфицирующее средство, а также в виде 2%-ного раствора для промывания кожи после контакта со щелочами.
• На основе борной кислоты (группа АТХ D08AD) также производятся различные комбинированные продукты, например, паста Теймурова.
• В фотографии – в составе тонких проявителей и кислотных фиксажей для создания слабокислой среды.
• В быту используется для борьбы с тараканами.
• В пищевой промышленности – зарегистрирован как пищевая добавка Е284 (в России эта добавка не включена (В России эта добавка не включена в список разрешенных добавок [1]).
• В игре Novus борную кислоту втирают в игровой стол для лучшего перемещения фишек.
• В ювелирной промышленности в качестве основы для флюсов для пайки золотосодержащих сплавов.
• В промышленности – как связующее вещество для футеровки кислотных печей.

Упоминается в литературе

Каждая соль растворяется в отдельной емкости, но соли борной кислоты, марганца, меди и цинка можно растворять вместе и хранить в одной емкости. За исключением солей железа, соли можно хранить в растворенном виде в течение длительного времени. Для солей железа возьмите емкость из темного стекла и храните их отдельно в сухом состоянии, растворяя перед использованием.

Компрессы. Они обладают противовоспалительным действием и хорошо впитывают экссудат с кожи. В компрессах можно использовать спирт, борную кислоту, свинцовую воду и т.д.

Для профилактики вторичных инфекций полости рта, горла и пищевода назначаются большие дозы антибиотиков. Необходимо заботиться о полости рта и горла, при кислотном отравлении рекомендуется щелочное полоскание, а при щелочном – 2%-ный раствор борной кислоты.

Для внекорневой подкормки требуется очень мало питательных веществ: напр. сульфат магния 200 г на 10 л воды, сульфат меди 1 г на 10 л, борная кислота 5 г на 10 л, сульфат цинка 3 г на 10 л, сульфат марганца 5 г на 10 л.

Представляет собой 2-4%-ный водный раствор борной кислоты. Используется наружно для полоскания рта, горла и промывания глаз.

Борные удобрения – это борный суперфосфат, содержащий 20% фосфора и 0,2% бора, борно-магниевые отходы (1-2% бора и 13-14% оксида магния) и борная кислота (17,1-17,3% бора). Борный суперфосфат обычно вносят весной под предпосевную вспашку из расчета 300-350 г на 10 м2.

Связанные термины (продолжение)

Хлорид алюминия (хлорид алюминия) – неорганическое соединение, соль алюминия и соляной кислоты с химической формулой AlCl3.

Аммоний – это многоатомный катион с химической формулой NH4+. Аммоний с анионами образует соли аммония, соединения аммония, последние являются частью большого класса соединений они. Ион аммония NH4+ представляет собой правильный тетраэдр с азотом в центре и атомами водорода в вершинах тетраэдра. Размер иона составляет 1,43 Å.

Соли – это сложные вещества, которые диссоциируют в водных растворах на катионы металлов и анионы кислот. ИЮПАК определяет соли как химические соединения, состоящие из катионов и анионов. Существует и другое определение: соли – это вещества, которые образуются при взаимодействии кислот и оснований с выделением воды.

Гидроксид цезия (CsOH) – это химическое соединение, содержащее атом цезия и гидроксильную группу.

Селеновая кислота – это неорганическое химическое соединение селена, являющееся кислотой. Ее химическая формула – H2SeO3.

Гидроксид натрия (лат. Nátrii hydroxídum; другие названия – каустическая сода, едкий натр) – наиболее распространенное основание с химической формулой NaOH. Ежегодно в мире производится и потребляется около 57 миллионов тонн каустической соды.

Хлор (от греческого χλωρός "желто-зеленый") – химический элемент с атомным номером 17. Он относится к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (согласно устаревшей сокращенной форме периодической таблицы, он относится к главной подгруппе VII группы или группе VIIA) и находится в третьем периоде таблицы. Атомная масса элемента составляет 35,446. 35,457 а.е.м. . Он обозначается символом Cl (от латинского Chlorum). Это химически активный неметалл. Относится к группе галогенов.

Хроматы – это соли хромовой кислоты H2CrO4. Они стабильны в нейтральной и щелочной среде, а в кислой среде подвергаются обратимому превращению в дихроматы – соли дихромовой кислоты H2Cr2O7.

Хлорид лития – это химическое соединение щелочного металла лития и хлора с формулой LiCl.

Хромовая кислота – это красное кристаллическое вещество. Она окрашивает раствор в желтый цвет. Она выделяется в свободном состоянии при охлаждении насыщенных водных растворов хроматов. Ее химическая формула – H2CrO4. Соли хромовой кислоты называются хроматами. Токсичны и канцерогенны.