2.1. Щелочноземельные металлы реагируют с водой . Взаимодействие с с водой приводит к образованию щелочи и водорода. Бериллий с водой не реагирует. Магний Реагирует с водой при кипении. Кальций, стронций и барий Реагируют с водой при комнатной температуре.
Типы химических реакций. Эксперименты
Возьмите немного порошка оксида кальция и растворите его в воде. В результате реакции образуется пар, т.е. вода сильно нагревается и испаряется. Историческое название оксида кальция – негашеная известь. Вещество, полученное в результате этой реакции, называется гашеной известью.
Добавьте несколько капель индикатора фенолфталеина в раствор полученного вещества. Цвет раствора изменится на малиновый, что указывает на щелочную реакцию среды (рис. 1). Запишите уравнение реакции и определите тип реакции по различным признакам.
Рисунок 1 Изменение цвета фенолфталеина в растворе Ca(OH).2
В результате взаимодействия оксида кальция с водой образуется одно вещество – гидроксид кальция.
Гидроксид кальция – плохо растворимое основание, но, тем не менее, основное (именно поэтому фенолфталеин становится малиновым). Реакция оксида кальция с водой сопровождается выделением тепла; это экзотермическая реакция.
Ca +2 O -2 + H + 2O -2 = Ca +2 (O -2 H +1 )2 +Q
Степени окисления элементов в ходе реакции не изменились, поэтому реакция не является окислительно-восстановительной.
Мы видели, что реакция протекала быстро и без участия катализатора, поэтому она относится к некаталитическим реакциям.
При нормальных условиях и достаточном количестве воды почти весь оксид кальция превращается в гидроксид, поэтому в этих условиях реакция необратима. Однако при повышенных температурах одновременно происходит обратная реакция – разложение гидроксида кальция на оксид кальция и воду:
Понятие обратимости очень относительно и зависит от условий, в которых протекает реакция.
Эксперимент 2: Реакция нейтрализации.
Добавьте несколько капель индикатора метилового оранжевого в раствор гидроксида натрия. Желтая окраска индикатора указывает на то, что раствор щелочной. Разбавленную соляную кислоту добавляют по каплям, пока цвет индикатора не изменится на оранжевый, что соответствует нейтральной среде (рис. 2). В этой реакции щелочная среда гидроксида натрия нейтрализуется соляной кислотой, а продуктами реакции являются хлорид натрия и вода:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Реакция нейтрализации является частным случаем реакции обмена.
Рисунок 2: В инертной среде бромид метиламмония окрасился в оранжевый цвет.
Оксиды щелочноземельных металлов
Методы получения
1. Оксиды щелочноземельных металлов можно получить из простых веществ – путем окисления металлов кислородом :
2Ca + O2 → 2CaO
2. Оксиды щелочноземельных металлов могут быть получены путем термического термического разложения некоторых кислородсодержащих солей – карбонаты , нитратов .
Например , нитрат кальция разлагается на оксид кальция, оксид азота (IV) и кислород:
3. Оксиды магния и бериллия могут быть получены путем термического разложения гидроксидов :
Химические свойства
Оксиды кальция, стронция, бария и магния обычно являются основные оксиды . Он реагирует с кислотными и амфотерными оксидами, кислотами и водой. Оксид бериллия амфотерный .
1. Оксиды кальция, стронция, бария и магния реагируют с кислотными и амфотерными оксидами. кислотными и амфотерными оксидами. :
Например , оксид магния реагирует с двуокись углерода с образованием карбонат магния:
2. Оксиды щелочноземельных металлов реагируют с кислотами с образованием промежуточные и кислые соли (с полищелочными кислотами).
Например , оксид кальция реагирует с соляной кислотой с образованием хлорид кальция и вода:
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
3. Оксиды кальция, стронция и бария активно взаимодействуют с с водой образуя щелочи.
Например , оксид кальция реагирует с водой с образованием гидроксид кальция:
Гидроксиды щелочных металлов
Методы приготовления
1. Гидроксиды кальция, стронция и бария получают путем реакции соответствующих оксидов с водой .
Например оксид кальция (негашеная известь) в реакции с водой вода образует гидроксид кальция (гашеная известь):
оксид магния реагирует с водой только при нагревании:
2. Гидроксиды кальция, стронция и бария получают путем реакции соответствующих металлов с водой.
Например , кальций реагирует с вода с образованием гидроксид кальция и водород:
Магний реагирует с водой только при кипячении:
3. Гидроксиды кальция и магния могут быть получены при взаимодействии соли кальция и магния с основаниями .
Например , нитрат кальция с гидроксид калия образует нитрат калия и гидроксид кальция:
Химические свойства
1. Гидроксиды кальция, стронция и бария реагируют со всеми кислотами кислотами (слабые и сильные кислоты). Они могут образовывать средние или кислые солив зависимости от пропорций реагирующих веществ.
Гидроксид магния Реагирует только с сильными кислотами.
Например гидроксид кальция с соляной кислотой реагирует с образованием хлорид кальция.:
2. Гидроксиды щелочноземельных металлов реагируют с кислотными оксидами. . Они образуют средние или кислые солив зависимости от пропорций реагирующих веществ.
Например гидроксид бария с диоксид углерода реагирует с образованием карбонаты или углеводороды:
Глобальная экономика
- Концепция инновационного развития общественного производства – реализация второй индустриализации России в 2017-2022 годах (107 907)
- Экономика второй индустриализации России (105 088)
- Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (41 472)
- Крахмал, свойства, производство и применение (36 174)
- Целлюлоза, свойства, получение и использование (34 385)
- Природный газ, свойства, химический состав, добыча и использование (33 175)
- Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (32 438)
- Прямоугольные треугольники, свойства, характеристики и формулы (31 989)
- Метан, производство, свойства, химические реакции (31 765)
- Плазма, свойства, виды, получение и применение (30 456)
Эта страница посвящена научным достижениям автора в области экономики и научной концепции осуществления второй индустриализации России.
Она включает в себя:
– Экономика второй индустриализации России,
– Теория, методология и инструменты инновационного развития – реализации Второй индустриализации России,
– Организационный механизм реализации Второй индустриализации России,
– Справочник по прорывным технологиям.
Мы не продаем товары, технологии и т.д. производителям и изобретателям! Вы должны обращаться к ним напрямую!
Мы ведем переговоры с производителями и изобретателями национальных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.
О Второй индустриализации
Реализация Второй индустриализации России базируется на качественно новых научных основах (теориях, методологиях и инструментах), разработанных авторами сайта.
Конечным результатом Второй индустриализации России является рост благосостояния каждого члена общества: среднего человека, предприятия и государства.
Вторая индустриализация России – это совокупность научных, технических и других инновационных идей, проектов и достижений, которые могут быть широко внедрены в практику хозяйственной деятельности в краткосрочной перспективе (3-5 лет), что обеспечит качественно новое прогрессивное развитие общества в ближайшие 50-75 лет.
Страна, которая первой совершит этот сложный прорыв – Россия – станет лидером мирового сообщества и останется недосягаемой для других стран на века.