Угарный газ плюс кислород

Оксиды меди (II) и никеля (II) также восстанавливаются под действием оксида углерода:

Кислород: химия кислорода

Кислород содержится в Основной подгруппе группы VI (или группе 16 в современной форме ETS) и во втором периоде второй период периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронная конфигурация кислорода в основное состояние :

+8O 1s 2 2s 2 2p 4 1s 2s 2p

Атом кислорода содержит на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных электрона и 2 неподеленные пары электронов в основном энергетическом состоянии.

Физические свойства и встречаемость в природе

Кислород O2 – бесцветный, безвкусный и не имеющий запаха газ, немного тяжелее воздуха. Слегка растворим в воде. Жидкий кислород представляет собой голубоватую жидкость, кипящую при температуре -183 o C.

Озон O3 – это голубой газ со специфическим запахом, состоящий из трех атомов кислорода.

Кислород – является самым распространенным элементом в земной коре. Кислород является компонентом многих минералов, таких как силикаты, карбонаты и т.д. Массовая доля элементарного кислорода в земной коре составляет около 47%. Массовая доля элементарного кислорода в морской и пресной воде составляет 85,82%.

Свободный кислород в атмосфере составляет 20,95% по объему и 23,10% по массе.

Углерод

Углерод, неметаллический элемент IV группы периодической таблицы Д.И. Менделеева, является важнейшей составной частью всех органических веществ в природе.

Общая характеристика элементов группы IVa

От C к Pb (сверху вниз по периодической таблице) увеличиваются: атомный радиус, металлические, основные, восстановительные свойства. Электроотрицательность, энергия ионизации и сродство к электрону уменьшаются.

Углерод и кремний – неметаллы, а германий, олово и свинец – металлы.

• C – 2s 2 2p 2
• Si – 3s 2 3p 2
• Ge – 4s 2 4p 2
• Sn – 5s 2 5p 2
• Pb – 6s 2 6p 2

Природные соединения

• Аллотропные модификации – графит, алмаз, фуллерен
• MgCO3 – магнезит
• CaCO3 – кальцит (мел, мрамор)
• CaCO3*MgCO3 – доломит

Получение

Углерод получают путем пиролиза углеводородов (пиролиз – это нагревание без доступа кислорода). Он также используется в производстве соединений углерода: древесины и угля.

Химические свойства

• Реакции с неметаллами

При нагревании углерод реагирует со многими неметаллами: водородом, кислородом, фтором.

2C + O2 → (t) 2CO (монооксид углерода – продукт неполного окисления углерода, вызванного отсутствием кислорода)

C + O2 → (t) CO2 (двуокись углерода – продукт полного окисления углерода при наличии достаточного количества кислорода)

Кислород

Кислород (лат. Oxygenium) – элемент группы VIa периода 2 периодической таблицы Д. Менделеева. Он первым открывает группу халькогенидов – элементов группы VIa.

Он бесцветен, не имеет запаха и составляет 21% воздуха.

Общая характеристика элементов группы VIa

Общее название элементов O, S, Se, Te, Po в группе VIa – халькогениды. Халькогениды (греч. χαλκος – руда + γενος – порождающий) входят в состав многих минералов. Например, кислород составляет 50% массы земной коры.

От O к Po (сверху вниз в периодической таблице) увеличиваются: атомный радиус, металлические, основные, восстановительные свойства. Электроотрицательность, энергия ионизации и сродство к электрону уменьшаются.

Среди элементов группы VIa O, S и Se – неметаллы. Элементы группы Po являются металлами.

• O – 2s 2 2p 4
• S – 3s 2 3p 4
• Se – 4s 2 4p 4
• Te – 5s 2 5p 4
• Po – 6s 2 6p 4

Основное состояние атома кислорода

Атом кислорода (как и атомы азота, фтора и неона) не имеет возбужденного состояния, поскольку нет свободной орбитали с более высоким энергетическим уровнем, на которую могли бы перейти валентные электроны.

Атом кислорода имеет два неспаренных электрона, максимальная валентность II.

Природные соединения

• Воздух – кислород составляет 21% воздуха (эта цифра пригодится при решении задач!).
• Земная кора содержит около 50% кислорода в виде различных минералов.
• В живых организмах кислород является компонентом органических соединений, таких как белки, жиры, углеводы и нуклеиновые кислоты.

Приобретение

В промышленности кислород получают из сжатого воздуха. Также широко используются кислородные установки, мембрана которых выполнена в виде фильтра, отсеивающего кислород (мембранная технология).

Резюме

Мы перечислили большинство химических реакций, в которых используется CO.2. Ученые всего мира пытаются решить проблему повышения концентрации углекислого газа в воздухе не без помощи реакций с другими известными химикам веществами. А какие химические формулы воздействия углекислого газа вы знаете?

Спасибо, что указали на ошибку. Исправлено.

В производстве углекислого газа мы заменили старый охладитель углекислого газа с трубками из нержавеющей стали на компрессорном блоке на новый с латунными трубками. Это означает, что на входе в эти трубки охладителя углекислый газ будет иметь давление 16 бар и температуру 130 градусов, на выходе + 10 градусов, и все это с выбросом конденсата. Не произойдет ли в зоне взаимодействия углекислого газа, латуни и воды какая-то непредвиденная реакция? Охладитель работает хорошо, но не будут ли трубки повреждены коррозией?

Прежде всего, нужно выяснить, откуда поступает углекислый газ, какие еще газы попадают в охладитель вместе с углекислым газом. В нашем энергетическом производстве в некоторой части пароводяного тракта, где нагревается теплоноситель, имеются латунные трубки. Мы измеряем растворенный кислород в конденсате перед тем, как он попадает в радиаторы с латунными трубками. В нашем случае высокая концентрация кислорода в воде при нагревании вызывает коррозию латунных трубок.

Ацетил

Наведите курсор на ячейку элемента для краткого описания.

Для получения подробного описания элемента щелкните на его названии.